题目内容
9．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）| A． | CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 | |
| B． | SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF | |
| C． | Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3 | |
| D． | NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI |
分析 A．O和S同主族，二者形成的CO2和CS2都是直线形分子；
B．HF存在分子间氢键；
C．I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成FeI2；
D．浓硫酸能够将NaI氧化为I2．
解答 解：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，该推理合理，故A正确；
B．HF存在分子间氢键，则HCl的沸点低于HF，故B错误；
C．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故C错误；
D．浓硫酸氧化性很强，能够将NaI氧化为I2，不能用该方法制取HI，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及分子构型、晶体性质、铁的化学性质、浓硫酸的性质等知识，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 | |
| B． | 化学反应速率为“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意义是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L-1 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小 | |
| D． | 对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率 |
17．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
| A． | c（CO32-） | B． | c（Ca2+） | C． | c（H+） | D． | Ksp（CaCO3） |
4．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
| A． | 破坏臭氧层--氮氧化物 | |
| B． | 酸雨--二氧化碳 | |
| C． | 水体富营养化--含N，P 元素多的废水 | |
| D． | 光化学烟雾--二氧化氮 |
14．NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．
（1）已知：
注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（1）已知：
| 共价键 | 键能/kJ•mol-1 |
| H-H | 436 |
N≡N | 946 |
| N-H | 391 |
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
1．下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是（ ）
| A． | 冰融化成水 | B． | 光照甲烷与氯气的混合气体 | ||
| C． | 用双氧水制取氧气 | D． | 氯化氢溶于水 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42- | |
| D． | 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应不需要加热即可进行 | |
| B． | 化学键断裂需要吸收能量 | |
| C． | 中和反应是吸热反应 | |
| D． | 反应中能量变化的多少与反应物的量无关 |