Question

某盐溶液中离子的浓度为：c(Na+)＝0.2 mol/L，c(Mg2+)＝0.4 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L和未知浓度的SO42－，则SO42－的`物质的量浓度为
[　　]
A．	0.1 mol/L
B．	0.3 mol/L
C．	0.5 mol/L
D．	0.15 mol/L

Answer 1

答案：B
解析：

由于该混合物中共含有四种微粒，根据溶液呈电中性，四者所带的正负电荷总数应相等，所以：n(Na+)＋2n(Mg2+)＝n(Cl－)＋2n(SO42－)，即0.2 mol/L＋2×0.4 mol/L＝0.4 mol/L＋2×c(SO42－)，解得c(SO42－)＝0.3 mol/L．