题目内容
（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要 （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为 ，同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为： ；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）
可选用制备气体的装置：
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装 、 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由 ；尾气用 溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式 。
（16分）
（1） BaCl2、NaOH 、Na2CO3（2分，其他合理顺序也给分）
（2）500 mL的容量瓶、胶头滴管（2分，写与不写“量筒”均不扣分）
偏小（1分）
（3）0.3NA或1.806×1023（1分 ）
< （1分）
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分 ）
d （1分 ）
饱和食盐水或饱和的氯化钠溶液、浓硫酸（2分 ）
Cl2溶于水并与水发生反应Cl2 +H2O 
H++Cl—+HClO,增大Cl—的浓度使平衡向左移动，有利于收集更多的氯气 （2分 ） NaOH （1分 ） Cl－＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分 ）
解析
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