题目内容

1．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，回答下列问题：
（1）B元素是Na（填元素符号）．
（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O、Na2O2、Na2S．B和C两元素组成的化合物的水溶液显碱（酸、碱、中）性．
（3）写出基态A原子的电子排布式：A1s22s22p4．画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）．

分析 B+核外有10个电子，根据阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，质子数=原子序数，所以B为Na元素；A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C不是第ⅠA元素；A、C同主族，所以A、C的原子序数相差8，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x+8，三种元素原子序数之和为35，则：x+11+x+8=35，x=8，所以A为O元素，C为S元素，据此进行解答．

解答 解：B+核外有10个电子，根据阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，质子数=原子序数，所以B为Na元素；A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C不是第ⅠA元素；A、C同主族，所以A、C的原子序数相差8，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x+8，三种元素原子序数之和为35，则：x+11+x+8=35，x=8，所以A为O元素，C为S元素，
（1）根据分析可知，B为Na元素，
故答案为：Na； 
（2）A、B、C中任意两种元素之间形成的化合物有：H2S、H2O、Na2O、Na2O2、Na2S等，属于离子化合物的有Na2O、Na2O2、Na2S；
B和C两元素组成的化合物为Na2S，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，
故答案为：Na2O；Na2O2；Na2S；碱；
（3）A为O元素，氧原子的核外电子总数为8，基态O原子的电子排布式为：1s22s22p4；C为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，价电子的电子排布图为，
故答案为：．
故答案为：1s22s22p4；1s22s22p4．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用、核外电子排布规律，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

练习册系列答案
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11．下列过程属于固氮的是（　　）
A．分离液态空气制氮气B．闪电时氮气转化为一氧化氮
C．氨气和硫酸反应制化肥D．氨气催化氧化制硝酸
12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：

，下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．它易溶于有机溶剂
B．可与NaOH和Na2CO3溶液发生反应
C．该有机物分子中一定有14个碳原子共平面
D．1 mol该有机物可与5 mol Br2发生反应
9．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（　　）
A．R（OH）3B．R2O7C．HRO3D．H2R
16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性
C．x的能层数等于y的能层数D．x的第一电离能小于y的第一电离能
6．同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物不能分解
C．这种化合物不能跟碱反应
D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成
13．为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．（相对原子质量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如图：
①称取碳酸钙样品m g；②加入过量盐酸；
③测定仪器A的增重为a g．
（1）仪器A的名称是干燥管．
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）该碳酸钙样品的纯度=85.0%．（计算结果保留三位有效数字）
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m′g．
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是防止生成的氧化钙与空气中的H2O、CO2反应，造成质量改变而产生误差．
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg．
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是Ⅱ．写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差．）
方案Ⅰ；气体质量难以测量准确或回答①装置中原有的CO2也被碱石灰吸收；②反应产生的CO2未被完全吸收；③空气中的H2O和CO2也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等；或Ⅲ；实验室难于提供1000℃的高温．
10．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
②2NO2（g）?N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）-1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
11．根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的元素是C、H；
（4）原子半径最大的是（稀有气体除外）Na；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH3＞SiH4（填化学式）．

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