题目内容

2．盛放有较强腐蚀性的试剂瓶的标签上最应有的警示标志是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据有较强腐蚀性的试剂为腐蚀品，标志为．

解答 解：A．警示标记为之字路，故A错误；
B．警示标记为放射性标志，故B错误；
C．警示标记为腐蚀性液体的标志，则使用该标志，故C正确；
D．警示标记为剧毒品标志，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，明确相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．

练习册系列答案
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12．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．NaOH溶液和醋酸的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
13．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （　　）
A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3   
10．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=0.2V L•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏低（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
17．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈4×10-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2XCO+2N0X 2XCO2+N2．
7．下列说法中不正确的是（　　）
A．电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形
C．根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D．液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
7．碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg2ClO（OH）3•H2O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的电子式为，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用离子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．
4．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
A．配制银氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至刚好生成沉淀
B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层
D．检验溴乙烷中的溴：将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液
5．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子．请回答下列问题：
（1）画出Fe的原子结构示意图，
（2）Fe原子既可失去2个电子显+2价，又可失去3个电子显+3价．写出Fe3+的结构示意图
Fe3+与Fe反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3价铁，+2价铁有1个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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