题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O |
| C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| D、硫酸与Cu（OH）2反应：H++OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、硫酸和氢氧化钡反应离子方程式中应符合化学式组成比；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D、氢氧化铜是难溶物质，不能拆成离子；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D、氢氧化铜是难溶物质，不能拆成离子；
解答：
解：A、硫酸和氢氧化钡反应离子方程式中应符合化学式组成比，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B错误；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；
D、氢氧化铜是难溶物质，不能拆成离子，硫酸与Cu（OH）2反应离子方程式：2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故D错误；
故选C．
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B错误；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；
D、氢氧化铜是难溶物质，不能拆成离子，硫酸与Cu（OH）2反应离子方程式：2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质、难溶物质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 |
| B、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 |
| C、在2mL紫色的CoCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色；在测定某些反应的反应速率时，可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率 |
| D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 |
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、10min时，反应达到平衡 |
| B、达到平衡时N2O5的转化率为60% |
| C、0～20min内平均反应速率v（N2O5）=0.04mol?L-1?min-1 |
| D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
下列说法中正确的一组是（ ）
| A、正丁烷和异丁烷是同系物 |
| B、CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和C2H5CH（CH3）CH2CH2CH3是同一种物质 |
| C、H2和D2互为同位素 |
D、 和 互为同分异构体 |
下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（ ）
| A、CH3CH2Cl |
| B、CH3-CHCl2 |
| C、CH3-CH2OH |
| D、CH3-COOH |
与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）
| A、Al3+ |
| B、H3O+ |
| C、OH- |
| D、Na+ |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
A、碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH4++OH-
| ||||
B、氢氧化钡溶液与NH4Cl溶液共热：NH4++OH-
| ||||
| C、氨气通入到稀硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+ | ||||
| D、氨水中加入氯化铁溶液：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、NA个氯气分子与NA氢气分子的质量比等于35.5：1 |
| B、在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA |
| C、与7.8g Na2O2完全反应时，消耗H2O的分子数为0.2NA |
| D、1L 0.5mol?L-1硝酸钡溶液中所含NO3-数为0.5NA |