题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、互为同分异构体的物质一定具有相似的化学性质 |
| B、BF3的键角为120°，SO2的键角小于120° |
| C、所有的物质均含有化学键 |
| D、熔点由高到低的顺序为：石英＞SiC＞金刚石 |
考点：同分异构现象和同分异构体,化学键,键能、键长、键角及其应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：基本概念与基本理论
分析：A、同分异构体化学性质可能相同、可能不同；
B、根据孤电子对对成键电子存在排斥作用；
C、稀有气体不存在化学键；
D、原子晶体，键长越短，键能越大，物质的熔点越高；
B、根据孤电子对对成键电子存在排斥作用；
C、稀有气体不存在化学键；
D、原子晶体，键长越短，键能越大，物质的熔点越高；
解答：
解：A、互为同分异构体的物质不一定具有相似的化学性质，如乙醇和甲醚，故A错误；
B、BF3、SO2中心原子都采取SP2杂化，前者无孤电子对，后者含有孤电子对，所以BF3的键角为120°，SO2的键角小于120°，故B正确；
C、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错误；
D、键长顺序：C-C＜Si-O＜Si-C，所以，熔沸点大小顺序是：金刚石＞石英＞SiC，故D错误；
故选B．
B、BF3、SO2中心原子都采取SP2杂化，前者无孤电子对，后者含有孤电子对，所以BF3的键角为120°，SO2的键角小于120°，故B正确；
C、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错误；
D、键长顺序：C-C＜Si-O＜Si-C，所以，熔沸点大小顺序是：金刚石＞石英＞SiC，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了同分异构体、原子杂化、原子晶体熔沸点规律，题目难度不大，解题D选项时只要能够准确的判断出晶体中共价键的键长就可解答．
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①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等．其中正确的是（ ）
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