题目内容
下列所述变化规律正确的是（ ）
| A、H2SiO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 |
| B、Na、Mg、Al金属性依次增强 |
| C、NaOH、KOH、Mg（OH）2碱性依次减弱 |
| D、NH3、H2S、HCl稳定性依次减弱 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：
解：A．非金属性Si＜P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；
D．非金属性Cl＞N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选A．
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；
D．非金属性Cl＞N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选A．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．
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则乙醇发生酯化反应时，断裂的键是
②CH2=CH2③CH≡CH ④
-CH2OH⑤
-CH3⑥CH3COO-
⑦CH3CH2CH2CH2Br中属于芳香烃的是下列叙述不正确的是（ ）
| A、可用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油 |
| B、铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素 |
| C、德国化学家维勒提出了有机化学的概念 |
| D、CH3CH=CHCH（CH3）CH=CHCH3中不存在对映异构体，但存在顺反异构 |
下列有关合金的叙述中不正确的是（ ）
| A、合金的熔点一般比各成分金属的低 |
| B、合金的硬度一般比各成分金属的大 |
| C、合金的性质一般是各成分金属性质的总和 |
| D、合金在工业上的用途比纯金属更广泛 |
下列化学反应可用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、石灰水和盐酸反应 |
| B、难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O |
| C、可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O |
| D、可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O |
下列说法中正确的是（ ）
| A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族 10个纵行的元素都是金属元素 |
| C、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| D、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 形成的简单阳离子核外无电子 |
| Y | 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z | 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
| T | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
| A、原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X |
| B、X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物 |
| C、T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应 |
| D、由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 |
下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液．
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液．
| A、①④⑤⑥ | B、②③④⑤ |
| C、①②③⑥ | D、②③④⑥ |
下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A、食盐水 |
| B、BaSO4 |
| C、Na2CO3 |
| D、蔗糖 |