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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

[　　]

A．

原子半径：丙＞丁＞乙

B．

甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．

丙与乙形成的化合物只能与酸反应

D．

同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

答案：A
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（2011?广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（　　）
（2014?滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
精英家教网如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．
回答下列问题：
（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是
 
．
（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为
 
．
（3）E与D高温反应的化学方程式为
 
．K与M在水溶液中反应的离子方程式为
 
．
（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是
 
．实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
 
．
（5）已知一定条件下，每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2mol F与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为
 
．若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
 
．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表，下列说法正确的是（　　）
元素 甲 乙 丙 丁 戊
最高正价或最低负价 -4 +1 +4 -2 -1
A、乙的单质中能与水剧烈反应
B、气态氢化物的稳定性：丙＞甲
C、丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
D、其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（　　）
甲 乙
丙 丁
A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B、原子半径：甲＞乙
C、单质的氧化性：丙＞乙
D、气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

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