Question

8．下列对于混合气体的描述，正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）

• A． 分子数为N_A的CO和N₂的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28
• B． 体积不变的容器中进行的反应N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃，随着反应的进行气体密度逐渐减小
• C． Na₂O₂和NH₄Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34
• D． 对于反应I₂（g）+H₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变

Answer 1

分析 A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据M=$\frac{m}{n}$分析，根据温度和压强影响气体的体积及混合气体体积为22.4L未知是否为标准状况下判断；
B．根据ρ=$\frac{m}{V}$，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变；
C．Na₂O₂和 NH₄Cl浓溶液中的水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应生成氨气和氯化钠；
D．根据M=$\frac{m}{n}$分析，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，该反应混合气体的摩尔质量始终不变．

解答 解：A．分子数为N_A的CO、N₂混合气体的物质的量为1mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，CO、N₂摩尔质量都为28g/mol，根据M=$\frac{m}{n}$1molCO、N₂混合气体的平均相对分子质量为28，但CO、C₂H₄混合气体所处的状态不明确，体积不一定是22.4L/mol，无法计算混合气体的体积，故A错误；
B．根据ρ=$\frac{m}{V}$，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故B错误；
C．Na₂O₂和 NH₄Cl浓溶液中的水反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，O₂、NH₃摩尔质量分别为32g/mol、17g/mol，所以得到混合气体的平均相对分子质量应介于17g/mol-32g/mol之间，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，所以达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查摩尔质量与相对分子量的有关计算，注意M=$\frac{m}{n}$、ρ=$\frac{m}{V}$公式的运用，22.4L/mol的使用条件，注意C选项的极限法，题目难度中等．