题目内容
下列现象中，其原因与氢键存在无关的是
A．
水的熔沸点比较高
B．
HBr的熔沸点比HCl高
C．
NH3极容易溶于水
D．
邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛的沸点低
工业上通常把溶液中存在的CO32－和HCO3－的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32－和HCO3－．根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图．
(1)
从图中推断NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是________．
(2)
根据上图，下列叙述中正确的是：
HCO3－既与强酸反应又与强碱反应．
1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
二氧化碳在血液中多以HCO3－的形式存在
在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)
(3)
为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c(CO32－)≤0.3 mmol/L，已知在该温度下Ksp(CaCO3)3.03×10－9，则体系中的c (CO32－)的取值范围为________．
(4)
转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？________理由是________，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为________．
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3.03×10－9，则体系中的c (CO32－)的取值范围为________．