题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性H++SO
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| B、NaClO溶液与FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO | ||
C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应NH
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D、0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合 2Al3++3SO
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质量相等，设都为1mol，1molOH-同时电离出0.5moBa2+而产生lmolH+同时产生1molSO42-，硫酸根离子过量；
B、两者发生氧化还原反应；
C、亚硫酸氢根离子也参加了反应，而且两者的量之比为1：1；
D、设体积为10L，则2mol的NH4Al（SO4）2溶液电离出铵根离子和铝离子，首先作用的是铝离子，而2mol的铝离子刚好需6mol的氢氧根离子．
B、两者发生氧化还原反应；
C、亚硫酸氢根离子也参加了反应，而且两者的量之比为1：1；
D、设体积为10L，则2mol的NH4Al（SO4）2溶液电离出铵根离子和铝离子，首先作用的是铝离子，而2mol的铝离子刚好需6mol的氢氧根离子．
解答：
解：A、溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质量相等，设都为1mol，1molOH-同时电离出0.5moBa2+而产生lmolH+同时产生1molSO42-，硫酸根离子过量，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、两者发生氧化还原反应，当NaClO少量时的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故B错误；
C、亚硫酸氢根离子也参加了反应，而且两者的量之比为1：1，离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-═NH3?H2O+H2O+SO32-，故C错误；
D、设体积为10L，则2mol的NH4Al（SO4）2溶液电离出铵根离子和铝离子，首先作用的是铝离子，而2mol的铝离子刚好需6mol的氢氧根离子，正确的离子方程式为 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选D．
B、两者发生氧化还原反应，当NaClO少量时的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故B错误；
C、亚硫酸氢根离子也参加了反应，而且两者的量之比为1：1，离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-═NH3?H2O+H2O+SO32-，故C错误；
D、设体积为10L，则2mol的NH4Al（SO4）2溶液电离出铵根离子和铝离子，首先作用的是铝离子，而2mol的铝离子刚好需6mol的氢氧根离子，正确的离子方程式为 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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A、
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B、n=
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C、m/65＜n=
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D、
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