物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合.所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为( )A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.01 mol?L^-1

B．0.017 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.50 mol?L^-1

分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，以此来计算．

解答：解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，
则

3V×x-2V×x

=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故选：C．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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物质的量浓度相同的两种酸H_nAO_2n及H_n+1BO_2n，分别与等物质的量的NaOH完全反应，其体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

（A）2 ：1　　（B）3 ：2　　（C）(n + 1) ：n　　（D） n ：(n + 1)

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（A）2 ：1　　（B）3 ：2　　（C）(n + 1) ：n　　（D） n ：(n + 1)

（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

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（1）pH由小到大排列顺序为（填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）

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常温下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH₃COONa    ④NaOH    ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列顺序为    （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）    ；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是    ；
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为    ．

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