题目内容
【题目】某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。
(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。
(3)将反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计成盐桥电池并画图____________
(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。
【答案】2H++2e-=H2↑ Fe Al 产生气泡 Al-3e- +4OH-=AlO2- + 2H2O 0.3 
否，因为此反应为非氧化还原反应
【解析】
(1)甲装置中，a和b用导线连接，该装置构成原电池，铁失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电解质溶液中阴离子向负极移动，电子由铁电极经导线流向铜电极；
(2)乙装置中，铝与氢氧化钠溶液反应构成原电池，铝失电子发生氧化反应而作负极，镁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气；
(3)设计原电池要满足原电池的组成条件；
(4)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应。
(1)甲装置中，a和b用导线连接，该装置构成原电池，铁失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电解质溶液中阴离子向负极移动，溶液中SO42-移向铁电极；
(2)乙装置中，铝与氢氧化钠溶液反应构成原电池，铝失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Al-3e- +4OH-=AlO2- + 2H2O；镁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，可以观察到产生气泡；由反应总方程式可知：2Al
3H2，5.4g Al的物质的量为
=0.2mol，则能生成H2的物质的量为0.3mol；
(3)将反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计成盐桥电池需要Cu作负极，铜电极烧杯中电解质为CuSO4，可用惰性电极作正极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，形成闭合回路，装置图为：；
(4)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。
【题目】化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空。
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是_____，_________，________，______。
实验编号 | ①中的物质 | ②中的物质 |
1 | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 浓硫酸 |
3 | 氯化铝溶液 | 浓氨水 |
4 | 湿润的红纸 | 饱和氯水 |
（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题。
①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是______(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______，收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号)_______，理由是__________。
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式_______。
（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置：
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是_____（填装置序号）。
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)________。
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________。
