Question

（10分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式： 。

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是 。

A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水

（3）过程③中，需要加入的物质是 （化学式）。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是 。

 

Answer 1

(10分 每小题2分)

（1）4FeS+6H2SO4+3O2==2Fe2(SO4)3+6H2O+4S

（2）ACD （3）Fe

（4）蒸发皿 玻璃棒 （5）升高温度，促进铁离子水解

【解析】

试题分析：（1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O，配平可得化学方程式：4FeS+6H2SO4+3O2==2Fe2(SO4)3+6H2O+4S。

（2）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD。

（3）溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。

（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、蒸发皿、玻璃棒等仪器，故答案为：蒸发皿、玻璃棒。

（5）水解反应为吸热反应，所以升高温度，促进Fe3+的水解。

考点：本题考查化学流程的分析、物质含量的测定、制备实验方案的设计。