题目内容
在Al、Au、Cu、Fe、Na五种金属中，具有下述性质的分别是：常温下与水激烈反应的是________，不溶于冷浓硝酸，但溶于稀盐酸或苛性钠溶液的是________，不溶于冷浓硝酸，也不溶于苛性钠溶液的是________，不溶于稀硫酸或盐酸中，但能溶于硝酸或热的浓硫酸中的是________，不溶于盐酸、硫酸、硝酸及苛性钠溶液，但溶于“王水”的是________。
答案：Na, Al, Fe, Cu,Au
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电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 ．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 ．
②滴定终点观察到的现象为 ．
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤．
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是 ．
②调节溶液pH约为 ．
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
②滴定终点观察到的现象为
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
②从原子利用率角度考虑，
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.8 | 5.2 |
②调节溶液pH约为
