题目内容

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀．

(1)Si在周期表中的位置是________．

(2)下列说法正确的是________．

(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是________．

(4)该矿石和1 mol　L－1HNO3反应的离子方程式________．

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是________；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol　L－1HNO3的体积为________L．

答案：
解析：

　　(1)第三周期、ⅣA族

　　(2)abc

　　(3)FeCO3和SiO2　SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

　　(4)3FeCO3＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O

　　(5)NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率　3×104


练习册系列答案
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欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族
．
（2）下列说法正确的是
abc
abc
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．离子半径：O2-＜Al3+
（3）该矿石的组成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为
3×104
3×104
L．
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
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（1）Si在周期表中的位置是
 
．
（2）下列说法正确的是
 
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2-＜Al3+
（3）该矿石的组成是
 
，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
 
．
（4）该矿石和1mol?L-1 HNO3反应的离子方程式
 
．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
 
；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol?L-1 HNO3的体积为
 
L．

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是     。

（2）下列说法正确的是     。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     。

（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式      。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

 

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为                                                 

（2）下列说法正确的是             

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3                             b．结合质子的能力：CO> AlO2－>HCO3－

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4                        d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                 

通过                                          现象说明此矿山中不含Al2O3

（4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为                                        

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是                                  ，                                ；

若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg ，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

 

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列说法正确的是      。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是      。

（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式      。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

 

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