题目内容

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

练习册系列答案
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已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是（ ）

A．4/5υ（NH3）=υ（O2） B．5/6υ（O2）=υ（H2O）

C．2/3υ（NH3）=υ（H2O） D．4/5υ（O2）=υ（NO）

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；

（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）

（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时仰视观察液面

D．未洗涤烧杯和玻璃棒

下列四种化学实验操作名称从左到右分别是

A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：__________ 。

名称

托盘天平（带砝码）

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）此装置哪些地方需要改进：________________

（2）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ·mol－1）：__________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正确装置进行实验，实验数据如下表。

起始温度/℃

终止温度/℃

温度差/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.35

27.6

3.25

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

①近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________（取小数点后一位）。

②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是________________________

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（s）△H2

C．2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）△H1；H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2；

D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1；CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H2

下列说法正确的是

A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应

B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量

C．C（s）+1/2O2（g）= CO（g） △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol

D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为1∶2∶3时，用相同物质的量浓度的AgNO3 溶液将Cl-完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（ ）

A．1∶1∶1 B．3∶4∶3 C．1∶4∶9 D．1∶2∶3

设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ）

A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA

B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2NA

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