Question

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄=H^＋+HSO₄^－，HSO₄^－H^＋+SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是          （用离子方程式表示）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为                            ；

（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是           （填写编号）；

A．c（Na^＋）=c（SO₄^2－）+c（HSO₄^－）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^－）=c（HSO₄^－）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（HSO₄^－）+2c（SO₄^2－）

D．c（Na^＋）=2c（SO₄^2－）+2c（HSO₄^－）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式            ；

（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2－）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是          ；

（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）=         mol?L^-1。

Answer 1

（1）弱碱性；SO₄^2－+H₂OHSO₄^－+OH^－

（2）HSO₄^－+Ba²⁺₌₌₌BaSO₄↓+H^＋

（3）B、C、D

（4）Ka =

（5）＜；H₂SO₄溶液中第一步电离出的0.10mol?L^-1H^＋抑制了HSO₄^－的电离

（6）0.01