Question

在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

• A、v（H₂）=0.03 mol/（L?min）
• B、v（N₂）=0.02 mol/（L?min）
• C、v（NH₃）=0.17 mol/（L?min）
• D、v（NH₃）=0.01 mol/（L?min）

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算v（NH₃），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质的反应速率．

解答：解：在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，故v（NH₃）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L．min），
A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=1.5v（NH₃）=0.015mol/（L．min），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.005mol/（L．min），故B错误；
C．由上述计算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故C错误；
D．由上述计算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率计算，比较基础，常用定义法及速率规律解答，根据情况选择合适的方法．