在一定条件下.反应N十3H2NH3.在2L密闭容器中进行.5main内氨的质量增加了1．7g.则反应速率为 A． (H)=0．03mol／ B． (N)=0．02mol／ c． (NH)=0．17g／ D． (NH)=O.O1mol／题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇（CH₃OH）．
①CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₂
将0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向

逆反应

方向移动．
（2）反应①的△H₁

＞

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH₄的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．

X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且n（x）=n（Y）=n（Z），2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z一定处于同一周期

B．X可能是镁

C．Y积Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

在一定条件下，反应N十3H2NH3，在2L密闭容器中进行，5main内氨的质量

增加了1．7g，则反应速率为 ( ）

A． (H)=0．03mol／(L·min) B． (N)=0．02mol／(L·min)

c． (NH)=0．17g／(L·mitt) D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

在一定条件下，反应N十3H2NH3，在2L密闭容器中进行，5main内氨的质量
增加了1．7g，则反应速率为    (  ）
A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)
c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

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