Question

在2L容器中，加入1molA，1molB发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%．回答下列问题．
（1）该反应是

放热

反应（填“吸热”“放热”）；以A表示的反应速率为：

0.08mol/（L?min）

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率

减小

（填“增大”“减小”“不变”），原因是

该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动

．

Answer 1

分析：（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；
反应前后气体的物质的量不变，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%，故C的物质的量为（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根据反应可知参加反应的A的物质的量为0.8mol，根据v=

△n V

△t

计算v（A）；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此解答．

解答：解：（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，
反应前后气体的物质的量不变，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%，故C的物质的量为（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根据反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.8mol，故v（A）=

0.8mol 2L

5min

=0.08mol/（L?min），
故答案为：放热，0.08mol/（L?min）；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小，
故答案为：减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动．

点评：考查化学平衡的有关计算、化学反应速率、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意理解物质能量与反应热关系．