Question

下列评价正确的是（　　） 选项 比较 评价 A  沸点：HBr＞HCl＞HF  正确 B  热稳定性：H2O＞HF＞H2S  正确 C  酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4  正确 D 离子半径：K+＞Cl-＞S2-  错误

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．HF分子之间存在氢键，沸点最高；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

解答：解：A．HF分子之间存在氢键，沸点最高，同族其它元素氢化物为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点HF＞HBr＞HCl，评价错误，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性F＞O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞H₂O＞H₂S，评价错误，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，评价错误，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S^2-＞Cl^-＞K⁺，评价正确，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，考查方式突破常规，需要学生细心审题．