题目内容
【题目】下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）写出下列元素的名称；A ， C ， E ， R ．
（2）D的原子结构示意图为 ， 其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为 ． （填化学式）
（4）F元素的氢化物的电子式为 ， 其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为 ．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为 ， 高温灼伤该化合物时，火焰呈色．
【答案】
（1）钠；镁；碳；氩
（2）
；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
（4）
；2H2O2 
2H2O+O2↑
（5）
；黄
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，A～R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar .
（1.）A、C、E、R的名称分别为钠、镁、碳、氩，所以答案是：钠；镁；碳；氩；
（2.）铝的质子数为13，原子结构示意图为 
；氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是： ；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（3.）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞Na＞Mg；金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ， 所以答案是：K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（4.）F元素的氢化物为水，为共价化合物，电子式为电子式为 
；一种氢化物在常温下与MnO2混合，过氧化氢分解生成水、氧气，反应为2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是： ；2H2O2 2H2O+O2↑；
（5.）A与H形成化合物为NaBr，为离子化合物，用电子式表示NaBr的过程为 
，高温灼伤该化合物时，火焰呈黄色，所以答案是： ；黄．
