Question

在化学反应8NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂中，若标准状况下产生2.24LN₂，被氧化物质的物质的量是（　　）

• A、0.2mol
• B、0.4mol
• C、0.6mol
• D、0.8mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：由8NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂中化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，生成1mol氮气，计算出氮气的物质的量，根据反应的方程式计算．

解答： 解：由8NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂中化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，生成1mol氮气，
n（N₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl  被氧化的NH₃
          1mol        2mol
         0.1mol        0.2mol
则被氧化的NH₃的物质的量0.2mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．