题目内容
在830K时，下列可逆反应达到的平衡体系具有某些特殊性：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
(1)若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol·L-1，c(H2O)＝0.75 mol·L-1时，达到新平衡后CO的转化率为20％。
(2)若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol·L-1，c(CO)＝4.5 mol·L-1时，达到新平衡后CO2的产率为60％。
试通过分析和计算回答下列问题：
在830K时，现以起始浓度分别为c(CO)＝a mol·L-1，c(H2O)＝b mol·L-1投料，发生以上反应，测得平衡后c(H2)＝c mol·L-1
(1)选择回答：在多次实验中，若保持b不变而减小a，则达到平衡后CO的转化率________。H2O的转化率_________。
A.增大
B.增大
C.不变
D.无法确定
(2)当a＝4，c＝1.5时，b＝________。
(3)当a＝26，a:c＝________。
(4)a、b、c在该平衡体系中的关系式是
答案：(1)A；B (2) 2.4 (3) 3:1
解析：
提示：
解析：
此题难度较大，要充分理解题意，培养分析、推理、归纳的能力。 (1)[CO]增大，a(CO)的值减小，a(H2O)的值大。 [CO]减小，a(CO)的值增大，a(H2O)的值减小。 故选A；B。 (2)利用转化率之和为1，得 解得b＝2.4 (3) (4)
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即a:c＝3:1
提示：
解答此题的关键是寻找该题的特殊性。 ①a(CO)＝20％，a(H2O)＝80％ ②a(CO)＝60％，a(H2O)＝40％ 这样便可看出，两反应物的转化率之和为1。
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