题目内容
已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-820kJ/mol下列说法中正确的是（ ）| A、反应过程中能量关系可用如图表示 | B、CH4的燃烧热是820kJ | C、11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJ | D、若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化 |
分析：A、反应是放热反应，反应物能量高于生成物；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、11.2L甲烷气体，温度压强不是标准状况，物质的量不是0.5mol；
D、设计原电池，燃料在负极失电子被氧化发生氧化反应；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、11.2L甲烷气体，温度压强不是标准状况，物质的量不是0.5mol；
D、设计原电池，燃料在负极失电子被氧化发生氧化反应；
解答：解：A、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，图象表示能量变化符合反应特征，故A正确；
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-820kJ/mol，反应中生成的是气态水，不是我的氧化物，燃烧热大于820kJ/mol，故B错误；
C、11.2L甲烷气体，温度压强不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、若将此反应设计成原电池，甲烷在负极失电子被氧化，故D错误；
故选A．
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-820kJ/mol，反应中生成的是气态水，不是我的氧化物，燃烧热大于820kJ/mol，故B错误；
C、11.2L甲烷气体，温度压强不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、若将此反应设计成原电池，甲烷在负极失电子被氧化，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学反应能量变化的特征分析，燃烧热概念理解，原电池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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