题目内容
如下图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管为NaCl溶液。数天后观察到的现象是______________，甲中正极反应为______________，乙中正极反应为______________。试管中残留气体平均相对分子质量的变化为：甲______________，乙______________。
解析：该题在析氢腐蚀与吸氧腐蚀的基础上，综合气压原理、平均相对分子质量概念，增强了题目的综合性。NH4Cl溶液水解显酸性，甲试管中发生析氢腐蚀，生成氢气，气压增高，NaCl溶液呈中性，乙试管中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气压降低，所以左侧导管中水柱下降，右侧导管中水柱上升。又由于甲试管中生成了摩尔质量小的氢气，乙试管中消耗了摩尔质量大的氧气，甲、乙两试管中残留气体平均相对分子质量都会减小。
答案：左侧导管中水柱下降，右侧导管中水柱上升 2H++2e-H2↑
2H2O+O2+4e-
4OH- 变小 变小
练习册系列答案
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（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：
（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中 极，乙池中的
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为 。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的 
| A．盐酸 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．HCl气体 |
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式： 。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）