题目内容
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
（2）除去Fe2+溶液中混入的Fe3+杂质的试剂是 ；离子方程式为 ．
（2）除去Fe2+溶液中混入的Fe3+杂质的试剂是
考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：（1）可加入盐酸除杂；
（2）FeCl3可与铁反应生成FeCl2，可加入铁粉除杂．
（2）FeCl3可与铁反应生成FeCl2，可加入铁粉除杂．
解答：
解：（1）因NaCl不能和盐酸反应，NaHCO3能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质，故答案为：盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：铁粉；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：铁粉；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
点评：本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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