Question

【题目】常温下，下列各组比值为1∶2的是(　　)

A.0.1mol·L-1与0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D.pH=3的H2SO4与CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2，故A错误；

B.0.1molL1Na2CO3溶液，CO32-离子水解浓度减小，与c(Na+)之比小于1:2，故B错误；

C.Ba(OH)2为强电解质，完全电离，氨水为弱电解质溶液，部分电离，所以pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，c[Ba(OH)2]=×c(OH)=0.00005mol/L，c(氨水)>0.0001mol/L，溶质的物质的量浓度之比小于1:2，故C错误；

D.pH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒得c(H+)=2c(SO42)=c(CH3COO)，所以c(SO42)与c(CH3COO)之比等于1:2，故D正确；

故选D。