题目内容
已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
- A.10mol
- B.11mol
- C.12mol
- D.13mol
B
分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算．
解答：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，
则Cu（IO3）2为氧化剂，
所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．
分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算．
解答：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，
则Cu（IO3）2为氧化剂，
所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．
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已知氧化还原反应 (1)2Fe3+十2I—=2Fe2++2I2
(2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—
(3)2Br—+Cl2=Br2+2C1—
现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。
反应物物质的量之间的关系 | 此阶段被氧化的离子符号 | 被氧化离子的物质的量（单位：mol） |
0＜c≤a | ① | ② |
a＜c≤（3a+b）/2 | ③ | ④ |
（3a+b）/2＜c≤3（a+b）/2 | ⑤ | ⑥ |
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为