已知75 mL 2 mol/L NaOH溶液的质量为80 g．计算溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知75 mL　2 mol/L　NaOH溶液的质量为80 g．计算溶液中溶质的质量分数．

答案：
解析：

提示：

根据题意可以先计算出溶液中溶质的物质的量，然后将其换算成溶质的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

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硝苯吡啶（心痛定）是治疗心血管疾病的一种重要药物，其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化学式为

C₁₉H₂₂N₂O₆

+H₂O

+C₂H₅OH

+H₂O

稀H2SO4

△

+C₂H₅OH

．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一种产物，请写出（H）的结构简式

CH₃COOC₂H₅

．写出反应⑥的方程式：

2CH₃COOC₂H₅

一定条件下

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

2CH₃COOC₂H₅

一定条件下

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

（5）H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应，则符合该条件的H的同分异构体有

种（不包含H本身）．G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰，其结构简式为

CH₃CH₂-CO-O-CO-CH₂CH₃或CH₃-CO-CH₂-O-CH₂-CO-CH₃

（任写一种）．
（6）反应②是一种重要的酰基化反应，高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备，阿司匹林产品中通常含有一定的杂质（杂质不与酸反应），通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量．现称取10片该产品（设总质量为w_总g），研细混匀后，准确称取一定量（Gg）药粉于锥形瓶中，加入V₁mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH） mol?L^-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl） mol?L^-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V₂ mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式：

[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2

1000G

W总

[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2

1000G

W总

．
已知：①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为：

②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol^-1，水杨酸的pKa_l=3.0，pKa₂=13.1，乙酸的pKa=4.75 pKa=-lgKa．

在25℃、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g　CO₂通入75 mL　1 mol/L　NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol　CO₂通入1 L　2 mol/L　NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是
A．	CO₂(g)＋NaOH(aq)NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．	CO₂(g)＋NaOH(aq)NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．	CO₂(g)＋NaOH(aq)NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．	2CO₂(g)＋2NaOH(l)2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现．请解答以下两题．

(1)

下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^－浓度与50 mL　1 mol·L^－1　MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是
A．	150 mL　1 mol·L^－1　NaCl溶液
B．	75 mL　1 mol·L^－1　CaCl₂溶液
C．	150 mL　2 mol·L^－1　KCl溶液
D．	75 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液

(2)

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄＋2NH₄Ac＝Pb(Ac)₂＋(NH₄)₂SO₄．当Pb(Ac)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是
[　　]
A．	Pb(Ac)₂＋H₂S＝PbS↓＋2HAc
B．	Pb²⁺＋H₂S＝PbS↓＋2H⁺
C．	Pb²⁺＋2Ac^－＋H₂S＝PbS↓＋2HAc
D．	Pb²⁺＋2Ac^－＋2H⁺＋S^2－＝PbS↓＋2HAc

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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