在18 ℃时.H2SO3的K1＝1.5×10-2.K2＝5.0×10-7.H2CO3的K1＝1.4×10-7.K2＝2.7×10-11.则下列说法中正确的是 ( )A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定.亚硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定.碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定.亚硫酸的酸性强于碳酸 D.多元弱酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )

A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

【解析】多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，比较亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数“1.5×10-2＞1.4×10-7”，故亚硫酸的酸性强于碳酸，A、B、D错误

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是( )

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )

A．化学计量数：m+n<pB．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－

其中错误选项的组合是( )

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )

A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)

B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+)

D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：

(1)D元素在元素周期表中的位置是。

(2)B与D所形成的化合物电子式为。

(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为。

(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。

A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸

C.NaOH溶液 D.品红溶液

(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内

( )两种物质都不是电解质

( )两种物质都是钠的化合物

( )两种物质都是氧化物

( )两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入

1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为：________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

___________________________________________________________

③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________

b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________

已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。

据图回答问题：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。

(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。

(3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。

(4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。

(5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。

(6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

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