Question

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：

(1)D元素在元素周期表中的位置是 。

(2)B与D所形成的化合物电子式为 。

(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。

(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。

A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸

C.NaOH溶液 D.品红溶液

(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。

 

Answer 1

(1)第四周期第ⅠA族

(2)

(3)K2S+Cl2=2KCl+S↓ (4)A、C

(5)SO32-+H2OHSO3-+OH-

【解析】A、B同主族，且能形成BA3型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e-微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为S<C<D，因为D的原子序数小于20，则C为Cl、D为K。

(1)K在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族。

(2)S与K形成化合物的电子式为

(3)将氯水滴加到K2S溶液中发生反应K2S+Cl2=2KCl+S↓。

(4)除去SO2气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液，A、C对；但是不能用浓硫酸吸收，SO2不溶于浓硫酸，B错；品红只是用来检验SO2的存在，一般不用来除去SO2，D错。

(5)K2SO3溶液显碱性的原因是SO32-的水解，SO32-+H2OHSO3-+OH-