题目内容

将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是
A．Fe3O4与铝粉B．Al2O3与铁粉C．CuO与炭粉D．Fe2O3与炭粉
B
略
练习册系列答案
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（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为            。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为                                。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为                               。
（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为                              。
（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸         ，原因是                           。
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是      (填化学式)，写出该溶质的一种用途________。
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (  )
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol
将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为         （   ）
A．1.92gB．0.2gC．0.4gD．无法求得
同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（     ）
A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
B．V1：V2=1：5
C．M点时生成的CO2为0．05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为
A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol

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