题目内容
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
| A、此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 | B、发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e-═4OH- | C、在化学腐蚀过程中有氢气产生 | D、发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．
解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；
B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e-=H2↑，有氢气产生，故C正确；
D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故D正确．
故选B．
B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e-=H2↑，有氢气产生，故C正确；
D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
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| B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 |
| D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋ |