Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA

C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA

D.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若一定量的浓硫酸和金属反应，开始时产生二氧化硫，当浓硫酸变稀后才生成氢气，此时放出2g氢气时，转移的电子数不是2NA，故A错误；

B．100 g 46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为为46g，物质的量为1mol；水的质量为54g，物质的量为3mol； 1mol乙醇所含O—H键的数目为NA，但3mol水中还有6molO—H键，故B错误；

C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，故48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物即共58g混合物的物质的量为1mol，且两者结构中均含13个共价键，故1mol混合物中含共价键为13NA，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)= c(NO)+c(OHˉ)，溶液显中性，所以c(H+)= c(OHˉ)，则c(NH)= c(NO)，即n(NH)= n(NO)，0.3 mol NH4NO3中n(NO)=0.3mol，所以溶液中n(NH)=0.3mol，即0.3NA，故D正确；

故答案为D。