题目内容
镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）A．13.6 g
B．7.8g
C．5.8g
D．4g
【答案】分析：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg），根据m=nM计算氢氧化镁的质量．
解答：解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，
令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者质量之和有：24x+27y=5.1
根据电子转移守恒有：2x+3y=
×（5-4）
联立方程解得x=0.1，y=0.1
根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，
生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．
解答：解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，
令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者质量之和有：24x+27y=5.1
根据电子转移守恒有：2x+3y=
×（5-4）联立方程解得x=0.1，y=0.1
根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，
生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．
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