题目内容
【题目】过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO2,其装置示意图如图:
回答下列问题：
(1)制备氧气的方法有多种，若X是MnO2,则Y 是____，若Y是H2O,则A中反应的化学方程式为__。
(2)使用橡皮软管的好处是_____, B中试剂是______.
(3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是_______。
(4)为测量产品的纯度，该同学准确称量8.00g产品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是__________，产品中CaO2纯度为________％。
【答案】H2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下 无水CaCl2或碱石灰 NH3 溶液蓝色消失且在30s内不恢复蓝色 0.18V
【解析】
(1)装置A用于制备氧气，当X是MnO2时，Y是H2O2；当Y是水时，X是Na2O2；
(2)平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下；由于过氧化物易与水反应，故装置B是干燥装置；
(3) Ca可能会和空气中氮气生成氮化钙，氮化钙溶于水产生氨气，由气体性质知其是NH3；(4)酸性溶液中CaO2将KI氧化为I2，滴定中I2又被还原为I-。
(1)装置A用于制备氧气，当X是MnO2时，Y是H2O2；当Y是水时，X是Na2O2；
(2)橡胶软管可将分液漏斗与烧瓶连接起来，从而可以平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下；由于过氧化物易与水反应，故装置B是干燥装置，试剂为无水CaCl2或碱石灰；
(3) Ca可能会和空气中氮气生成氮化钙，氮化钙溶于水产生氨气，由气体性质知其是NH3；(4)酸性溶液中CaO2将KI氧化为I2，滴定中I2又被还原为I-，终点颜色变化为溶液蓝色消失且在30 s内不恢复蓝色。由前面的分析知，CaO2~I2~2Na2S2O3。故4.00 g样品中n(CaO2)=1×10-4V mol，质量为0.0072V g，质量分数为0.18V%。
