元素A的最高正价离子0.25mol被还原为中性原子时要得到3.01×1023个电子.将A的单质跟盐酸反应时.放出0.5gH2.用去6gA.A元素的原子核外电子层比.B少一层.B单质在常温下为深红色液体. ①写出A.B元素的名称:A .B , ②写出A.B两元素离子的结构示意图:A .B , ③用电子式表示A与B形成化合物的过程 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素A的最高正价离子0.25mol被还原为中性原子时要得到3.01×1023个电子。将A的单质跟盐酸反应时，放出0.5gH₂，用去6gA。A元素的原子核外电子层比，B少一层，B单质在常温下为深红色液体。

①写出A、B元素的名称：A________，B________；

②写出A、B两元素离子的结构示意图：A________，B________；

③用电子式表示A与B形成化合物的过程________。

答案：
解析：

①镁溴 ②

③∶·＋·Mg·＋·∶→［∶∶］^－Mg²⁺［∶∶］

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①写出A、B元素的名称：A________，B________；

②写出A、B两元素离子的结构示意图：A________，B________；

③用电子式表示A与B形成化合物的过程________。

今有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；

元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。

(2)AC₂、B₂C₂、AD₄的电子式分别为_______________、______________、______________。

(3)AC₂的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD₄分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)B₂C₂中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。

（１0分）有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

（1）A、B、C的元素名称分别为、、。

（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。键角为， AD₄的等电子体有。

（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B₂C₂的电子式为，属　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B₂C₂与足量AC₂反应转移的电子个数为　。

（1）A、B、C的元素名称分别为、、。

（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。键角为， AD₄的等电子体有。

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