Question

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01mol的混合溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（　）

A．铁溶解，没有任何金属生成

B．铁溶解，析出银，且溶液中不再含有Fe³⁺

C．析出0.01mol银和0.01mol铜

D．析出0.01mol银和0.005mol铜

 

Answer 1

答案：BD
解析：

混合液中有Cu2+、Zn2+、Fe3+、Ag+、NO3-，加入Fe粉后，Fe有较强的还原性，它与氧化性的Ag+、Fe3+、Cu2+能发生反应，但并不是平行的发生氧化还原反应，而首先与氧化性强的离子发生反应，再和氧化性较弱的离子反应，溶液中阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Fe3+>Ag+>Cu2+，也就是Fe与它们反应的顺序 Fe  +     2Fe3+   =3Fe2+ 1mol      2mol 0.015mol   0.01mol 反应后，剩余的Fe为：0.015mol-0.005mol=0.01mol Fe  +    2Ag+  ══Fe2++2Ag 1mol     2mol          2mol 0.01mol   0.01mol 反应后，剩余的Fe为：0.01mol-0.005mol=0.005mol。生成的Ag为0.01mol Fe+     Cu2+    ══Fe2++Cu 1mol    1mol            1mol 0.005mol  0.01mol 反应后，剩余的Cu2+为0.01mol-0.005mol=0.005mol。生成的Cu为0.005mol。 所以，加入的Fe粉完全被反应，溶液里有Fe2+、Zn2+、Cu2+、NO3-，没有Fe3+，生成的Ag为0.01mol，生成的Cu为0.005mol，应选B、D。