题目内容

在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害性很高，能破坏离子膜，以下对Ca2+、Mg2+、Fe3+、除去顺序不合理的是

[　　]

A．

BaCl2、NaOH、Na2CO3

B．

BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．

NaOH、BaCl2、Na2CO3

D．

Na2CO3、BaCl2、NaOH

答案：D
解析：

　　解析：除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者杂质离子在后加试剂中能除去．而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入杂质．

　　点拨：只要BaCl2在Na2CO3的前面即可，这样保证多余的Ba2+能被除去，而与NaOH加入的顺序无关．


练习册系列答案
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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是
提高Mg2+的浸取率
提高Mg2+的浸取率

（2）若溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1，则溶液pH≥
8
8
才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是
温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
，所得滤渣的主要成分是
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为：①向滤液Ⅱ中加入
NaOH溶液
NaOH溶液
；②过滤，得沉淀；③
向沉淀中加足量稀硫酸
向沉淀中加足量稀硫酸
；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为
20.0%
20.0%
（MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
，副产品的一种用途为
做化肥
做化肥
．
写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤
．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
液态空气依据沸点分离
液态空气依据沸点分离
，另一原料气氢气的制取化学方程式为
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要实现该反应，你认为应该如何操作：
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
．
（2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是
将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
．
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
．
（4）“操作X”是将溶液
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷凝结晶
冷凝结晶
、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体．
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为
98.4%
98.4%
．
MgSO4?7H2O医药上用作泻剂．工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．主要工艺如下：
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（1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是
 
．
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是
 
 （写化学式）．其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：
 
．
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是
 
．
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是
 
．
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4?7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→
 
．
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（
SO
2-
4
）=
 
．

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