Question

100mL 2mol?L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

• A、加入几滴浓硫酸
• B、用Fe片与Zn连接
• C、加入适量稀烧碱溶液
• D、加水稀释盐酸

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：锌过量，则生成氢气由盐酸决定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答．

解答： 解：A．加入浓硫酸，生成氢气的物质的量增大，故A错误；
B．用Fe片与Zn连接，可形成原电池反应，反应速率增大，故B错误；
C．加入适量稀烧碱溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故C错误；
D．加入水，溶液浓度减小，反应速率减小，由于溶质的物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故D正确．
故选D．

点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．