Question

【题目】元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤
3	①	②	③			⑥	⑦	⑧

根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：

(1)8种元素中，金属性最强的是_____________，化学性质最不活泼的是______________

(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因__________________________

(3)④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：_______ 和______________

(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________

(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中	剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热	开始无现象，加热后有气体产生
C、将单质②投入稀盐酸中	迅速产生大量无色气体
D、将单质③投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体

请你根据上表得出实验结论：___________________________________________；

若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案__________________________________。

Answer 1

【答案】Na Ar 加热促进纯碱水解，OH－浓度增大，增强了去油污的能力 金刚石 石墨（或碳-60） NaOH＋HNO3=NaNO3+H2O 金属性：Na> Mg> Al 向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）

【解析】

根据元素周期表推出①—⑧元素分别为Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar。

(1)金属性最强的是左下角的金属，化学性质最不活泼的是稀有气体。

(2)碳酸钠水解显碱性，加热促进纯碱水解。

(3)碳元素形成的多种同素异形体。

(4)①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物HNO3，两者反应生成盐和水。

(5)Na与冷水反应很剧烈，Mg与冷水无现象，加热后反应，与盐酸剧烈反应，Al与盐酸反应不剧烈；利用氧化还原反应来比较S与Cl2的活泼性，将氯气通入到硫化钠或氢硫酸中，溶液变浑浊就可以证明。

(1)8种元素中，金属性最强的是左下角的金属即Na，化学性质最不活泼的是稀有气体即Ar；故答案为：Na；Ar。

(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物碳酸钠，其水解显碱性，洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好，主要是加热促进纯碱水解，OH－浓度增大，增强了去油污的能力；故答案为：加热促进纯碱水解，OH－浓度增大，增强了去油污的能力。

(3)碳元素形成的多种同素异形体，其同素异形体的名称：金刚石和石墨(或碳—60)；故答案为：金刚石；石墨(或碳—60)。

(4)写出①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物HNO3，两者反应的化学方程式NaOH＋HNO3 = NaNO3+H2O；故答案为：NaOH＋HNO3 = NaNO3+H2O。

(5)Na与冷水反应很剧烈，Mg与冷水无现象，加热后反应，与盐酸剧烈反应，Al与盐酸反应不剧烈，因此得出实验结论：金属性：Na> Mg> Al；故答案为：金属性：Na> Mg> Al。

利用氧化还原反应来比较S与Cl2的活泼性，将氯气通入到硫化钠或氢硫酸中，溶液变浑浊就可以证明，因此实验方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S(或HCl比H2S稳定)；故答案为：向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S(或HCl比H2S稳定)。