题目内容

把1mol O2和NH3组成的混合气体导入密闭器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O2的物质的量的增加而发生如下两个反应：

①4NH3＋5O24NO＋6H2O

②4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

设原混合气体中有x mol O2最后容器中生成y mol HNO3，则y随x变化趋势如下图．请填写下表：

答案：
练习册系列答案
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通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
键能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．
通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（）不稳定，请写出环氧乙烷（ ）与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：_________________________。
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相关说法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
①分解池中反应的化学方程式为__________________________________ 。
②在合成塔中，若有4．4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________．
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：____________________________-

最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1mol CO2和3mol H2

   ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

   已知该反应的阳极反应为：4OH－—4e－=O2↑+2H2O

   则阴极反应为：                                     。

⑶常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

（用离子方程式和必要的文字说明）。

⑷某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。应该选用的试剂是         。

（10分）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1mol CO2和3mol H2

   ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

   已知该反应的阳极反应为：4OH－—4e－=O2↑+2H2O

   则阴极反应为：                                     。

⑶常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

（用离子方程式和必要的文字说明）。

⑷某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。应该选用的试剂是         。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N
键能/kJ?mol243436431946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=______
b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
______
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______．

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