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2CO£¨g£©+O2£¨g£©====2CO2£¨g£© ¦¤H=-566 kJ¡¤mol-1

CH4£¨g£©+2O2£¨g£©====CO2£¨g£©+2H2O£¨l£© ¦¤H=-890 kJ¡¤mol-1

ÓÖÖªÓÉH2ÓëO2·´Ó¦Éú³ÉҺ̬H2O±ÈÉú³ÉÆøÌ¬H2O¶à·Å³ö44 kJ¡¤mol-1µÄÈÈÁ¿¡£ÏÂÁÐCH4ÆøÌåÔÚ¿ÕÆøÖв»ÍêȫȼÉÕʱµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

A.2CH4£¨g£©+O2£¨g£©====CO2£¨g£©+CO£¨g£©+4H2O£¨l£© ¦¤H=-1 214 kJ¡¤mol£­1

B.2CH4£¨g£©+O2£¨g£©====CO2£¨g£©+CO£¨g£©+4H2O£¨g£© ¦¤H=£­1 038 kJ¡¤mol£­1

C.3CH4£¨g£©+5O2£¨g£©====CO2£¨g£©+2CO£¨g£©+6H2O£¨l£© ¦¤H=£­1 538 kJ¡¤mol£­1

D.3CH4£¨g£©+5O2£¨g£©====CO2£¨g£©+2CO£¨g£©+6H2O£¨g£© ¦¤H=£­1 840 kJ¡¤mol£­1

½âÎö£ºÈô2 mol CH4ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ¿É·Å³öÈÈÁ¿ 890 kJ¡Á2=1 780 kJ£¬¿Û³ýÉú³ÉCOÉٷųöµÄÈÈÁ¿566 kJ¡Â2=283 kJ£¬´Ëʱ¦¤H=-£¨1 780£­283£©kJ¡¤mol-1=£­1 497 kJ¡¤mol-1£¬Éú³ÉÆøÌ¬Ë®ÔÙ¿Û³ý44 kJ¡Á4=176 kJ£¬´Ëʱ¦¤H=£­£¨1 497£­176£©kJ¡¤mol-1=£­1 321 kJ¡¤mol-1£»Èô3 mol CH4ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ¿É·Å³öÈÈÁ¿ 890 kJ¡Á3=2 670 kJ£¬¿Û³ýÉú³ÉCOÉٷųöµÄÈÈÁ¿566 kJ£¬´Ëʱ¦¤H=£­£¨2 670£­566£©kJ¡¤mol-1=£­2 104 kJ¡¤mol-1£¬ÈôÉú³ÉÆøÌ¬Ë®ÔÙ¿Û³ý44 kJ¡Á6=264 kJ£¬´Ëʱ¦¤H=£­£¨2 104£­264£©kJmol-1=£­1 840 kJ¡¤mol-1¡£

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c£®c(H2)=c(CO)        d£®Ì¿µÄÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä

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¢ÙCO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)    ¢ÚCO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)

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¢ÚÒÑÖª·´Ó¦¢ÙÖÐCOµÄת»¯ÂÊΪ80%£¬·´Ó¦¢ÚÖÐÁ½ÖÖ·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂʾùΪ85%£¬Ôò5.04kgCO×î¶à¿ÉÖÆµÃ¼×Ëá¼×õ¥         kg¡£

 

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