题目内容

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（　　）
分析：根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得一定量的CO和CH4燃烧后放出的热量．
解答：解：等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，则CO和CH4的物质的量各为1.5mol，其中1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1.5摩CO和1.5摩CH4燃烧后放出的热量为283kJ×1.5+890kJ×1.5=1759.5KJ，
故选：C．
点评：本题需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，才能够进行正确的计算．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦
CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（g）+O2(g)====2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A.2912 kJ                B.2953 kJ                  C.3236 kJ                D.3867 kJ

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)−131.4 kJ。

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。

a．v正 (C)= v逆(H2O)    b．容器中CO的体积分数保持不变

c．c(H2)=c(CO)        d．炭的质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。

（4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：

①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)    ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)

①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                 。

②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯         kg。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网