Question

四种短周期主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为：3：1、1：1、1：2 和 1：3．下列说法正确的是（　　）

• A、根据上述信息可确定A与D只能形成一种化合物
• B、化合物ABCD₃的水溶液一定呈碱性
• C、若B、D的单质可形成燃料电池，且以KOH为电解质溶液，则负极的电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O
• D、若B是生活中常用的金属，则B与D形成的化合物为离子晶体

Answer 1

分析：A的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则核外各层电子分别为2、8、1，应为Na元素，B的电子层数与最外层电子数之比为1：1，可为H、Be、Al等元素；C的电子层数与最外层电子数之比为1：2，可为C、S等元素，D的电子层数与最外层电子数之比为1：3，可为O元素，以此解答该题．

解答：解：A的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则核外各层电子分别为2、8、1，应为Na元素，B的电子层数与最外层电子数之比为1：1，可为H、Be、Al等元素；C的电子层数与最外层电子数之比为1：2，可为C、S等元素，D的电子层数与最外层电子数之比为1：3，可为O元素，
A．由以上分析可知A为Na元素，D为O元素，可形成化合物Na₂O、Na₂O₂等，故A错误；
B．化合物ABCD₃可为NaHCO₃或NaHSO₃，如为NaHCO₃，则溶液呈碱性，如为NaHSO₃，则溶液呈酸性，故B错误；
C．如B单质为H₂，则负极电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正极为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C错误；
D．若B是生活中常用的金属，应为Al，与氧气反应生成的氧化物为Al₂O₃，为离子化合物，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布规律，为解答该题的关键，答题中注意把握相关物质的性质．