题目内容

当钠着火时，应选用灭火的是
A．煤油　　B．水　　C．沙土　　D．泡沫灭火器
C

试题分析：煤油是易燃物，钠与水会发生放热反应，过氧化钠会与二氧化碳发生反应，因此用沙土可以灭火，C选项符合题意。
点评：本题抓住钠与水会发生反应的性质，所以不能用惯性思维来解答，需要针对钠的特殊性来分析。
练习册系列答案
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为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3：
①热稳定性差  ②能增加甜味  ③能产生CO2  ④能提供Na＋
A．①③B．①④C．②③D．③④
将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(　  )
A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液
D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率
（12分）NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

（1）A装置的作用是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为          。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。
（11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下     装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由         。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的         装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是        。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是             。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为             (产率为实际产量占理论产量的百分比)。
在不同反应中既能吸收CO2，又能参加反应放出CO2的是
A．Na OHB．Na 2CO3C．NaHCO3D．Ca(OH)2
钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（    ）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强的还原性

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