Question

在0.5 mol·1^-1MgCl₂溶液中加入等体积的0.1 mol·1^-1氨水，是否产生Mg(OH)₂沉淀？

已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.7×10^-5mol?L^-1，K_sp［Mg（OH）₂］＝5.6×10^-12mol³?L^-3。

 

Answer 1

【答案】

有Mg(OH)₂白色沉淀生成

【解析】

试题分析：氨水中存在电离平衡NH₃?H₂ONH₄^＋+OH^-

又因为K_b=

所以0.1mol?L^-1氨水电离出的OH^-的物质的量浓度为

［OH^-］＝

＝mol?L^-1

＝1.30×10^-3mol?L^-1

混合后溶液中镁离子和OH^－的浓度分别是0.25mol/L和6.5×10^-4mol?L^-1

所以Q_c＝c（Mg²⁺）?c²（OH^-）

＝0.25×（6.5×10^-4）²

＝1.1×10^-7mol³?L^-3＞K_sp［Mg（OH）₂］

所以有沉淀生成。 

考点：考查溶度积常数的有关计算

点评：本题是中等难度的试题，有利于培养学生的规范答题能力，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。